下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

试卷相关题目

• 1已知：2X+Y 2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

  A.T1时，v正>v逆

  B.正反应的△H＜0

  C.a、b两点的反应速率va=vb

  D.T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

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• 2一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是(    )

  A.恒T、P时，充入少量的NH3

  B.恒T、V时，充入少量的N2

  C.恒T、P时，充入少量的He

  D.恒T、V时，充入少量的He

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• 3在密闭容器中进行反应M(g)＋N(g) Y(g)＋2Z(?)，产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是

  A.正反应为放热反应，Z是气体

  B.正反应为放热反应，Z是固体或液体

  C.正反应为吸热反应，Z是气体

  D.正反应为吸热反应，Z是固体或液体

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• 4在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO 4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO 2(g) + SO 2(g)－Q，下列分析合理的是

  A.若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大

  B.容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态

  C.若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度

  D.若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比

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• 5某实验小组以H 2O 2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为 

  A.5 mL 2% H 2O 2溶液

  B.10 mL 5% H 2O 2溶液

  C.10 mL 2% H 2O 2溶液

  D.5 mL 10% H 2O 2溶液

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• 6下列有关化学平衡移动叙述，正确的是(　　)

  A.可逆反应：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

  B.可逆反应Co(H2O)62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

  C.可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

  D.可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

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• 7铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

  A.加几滴浓硫酸

  B.将稀H2SO4加热

  C.加CH3COONa(s)

  D.改用铁粉

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• 8在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g) aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol －1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)                 甲　　　　　                                　　　　乙

  A.图甲，p1>p2，a<3

  B.图甲，T10

  C.图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

  D.图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强

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• 9反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)。 ①增加C的量　②将容器的体积减小一半　③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大　④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

  A.①②

  B.②③

  C.①③

  D.③④

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• 10对于反应N 2＋O 2 2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（  ）

  A.缩小体积使压强增大

  B.体积不变充入N2使压强增大

  C.体积不变充入He气使压强增大

  D.压强不变充入N2使体积增大

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