位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应速率和化学平衡练习59

决定化学反应速率的主要因素是

发布时间:2021-09-14

A.反应物的浓度

B.反应温度

C.使用催化剂

D.反应物的性质

试卷相关题目

  • 1在密闭系统中有反应C(s)+CO 2(g) 2CO(g),能使反应速率加快的措施是(  ) ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度    ③将炭粉碎  ④通入CO 2                ⑤增加炭的量  ⑥恒容条件下通入N 2 

    A.①②③⑥         

    B.①②④⑥

    C.①②③④

    D.①②③④⑤

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  • 2下列说法不正确的是

    A.催化剂可以改变化学反应速率

    B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

    C.2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

    D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等

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  • 3为了减缓石灰石与盐酸的反应速率,可采取的方法是

    A.将石灰石磨成粉未

    B.向盐酸溶液中加入氯化钠溶液

    C.加入浓盐酸

    D.加热

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  • 4化学反应速率最主要取决于 (   )。

    A.是否使用催化剂

    B.反应物的性质

    C.反应的温度

    D.反应的压强

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  • 5化学反应速率的大小主要决定于

    A.反应物的浓度

    B.反应的温度和压强

    C.催化剂

    D.反应物的性质

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  • 6在C(s)+CO 2(g)=2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是(  ) ①增大压强;②增加炭的量;③通入CO 2;④恒压下充入N 2;⑤恒容下充入N 2;⑥升温

    A.①③④

    B.②④⑥

    C.①③⑥

    D.③⑤⑥

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  • 7对于可逆反应:2SO 2 + O 2  2SO 3(g) △H<0,升高温度产生的影响为()

    A.v正增大, v逆减小

    B.v正减小, v逆增大

    C.v正和v逆不同程度的增大

    D.v正和v逆同等程度的增大

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  • 8为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H 2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是

    A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变

    B.加入少量水,v(H2)减小

    C.加入CH3COONa固体,v(H2) 不变

    D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小

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  • 9工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO 2 + O 2  2SO 3,下列说法正确的是

    A.增大氧气的浓度不能提高反应速率

    B.升高温度可提高反应速率

    C.使用催化剂能显著增大反应速率

    D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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  • 10某探究小组利用丙酮的溴代反应:( ) 来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:  分析实验数据所得出的结论不正确的是

    A.增大c(CH 3COCH 3),v(Br 2)增大

    B.实验②和③的v(Br 2)相等

    C.增大c(HCl),v(Br 2)增大

    D.增大c(Br 2),v(Br 2)增大

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