高考化学化学反应速率和化学平衡练习59

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• 1活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（  ）

  A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快

  B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

  C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子

  D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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• 2右图曲线a表示放热反应  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

  A.升高温度

  B.加大X的投入量

  C.加催化剂

  D.增大体积

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• 3下列有关说法正确的是

  A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度

  B.增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw减小

  C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

  D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

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• 4下列措施中，能加快化学反应速率的是

  A.将食物储存在冰箱里

  B.在稀H2SO4与NaOH溶液反应时，增大压强

  C.往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液

  D.用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与铁反应

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• 5气态反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(　 　)

  A.vA="0.15" mol/(L·min)

  B.vB="0.6" mol/(L·min)

  C.vC="0.4" mol/(L·min)

  D.vD="0.6" mol/(L·min)

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• 6对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是         

  A.v(A)="0.01" mol/(L?s)

  B.v(B)="0.02" mol/(L?s)

  C.v(C)="0.60" mol/(L?s)

  D.v(D)=1.0mol/(L?s)

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• 7在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是 (   )

  A.增大C或D的浓度

  B.减小B或A的浓度

  C.减小C或D的浓度

  D.充入稀有气体

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• 8下列关于O 2+2SO 2 2 SO 3的叙述错误的是

  A.增加O2的浓度能加快反应速率

  B.若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3

  C.加入催化剂能加快反应速率

  D.升高体系温度能加快反应速率

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• 9活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是(    )

  A.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

  B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

  C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

  D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

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• 10稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H 2的总量。下列操作符合的是（   ） ① 加Na 2O 2固体  ② 加H 2O      ③ 加H 2C 2O 4晶体(乙二酸)    ④ CH 3COONa 固体 ⑤ NaNO 3溶液   ⑥ KCl溶液     ⑦ 加浓硫酸               ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片

  A.②④⑤⑥

  B.①②⑦

  C.②③⑤

  D.②④⑥⑧

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