10mL6mol/L H 2SO 4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H 2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入

试卷相关题目

• 1氨气能发生氧化反应：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是

  A.增加NH3浓度

  B.升高温度

  C.缩小体积增大压强

  D.降低温度

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• 2下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（S）△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

  A.升高温度

  B.增大Y的浓度

  C.降低温度

  D.增大体系压强

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• 3下列关于化学反应速率的说法正确的是                              

  A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

  B.化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡

  C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

  D.升高温度一定能增大反应速率

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• 4反应：L(s)＋aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应 C．a＞b D.无法判断a,b大小

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• 5向0.1 mol·L － 1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是

  A.滴加少量NaOH溶液

  B.加入一定量水

  C.升高混合物的温度

  D.降低混合物的温度

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• 6已知反应：3A(g)+B(g) C(s)+4D(g)，△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（   ）

  A.升高温度

  B.缩小反应容器的体积

  C.增加C的质量

  D.减小B的浓度

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• 7右图为可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) (正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则 n值与压强P 1、P 2的关系正确的是

  A.P2＞P1，n＜3

  B.P2＞P1，n＞3

  C.P1＞P2，n＜3

  D.P1＞P2，n＞3

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• 8反应2A(g) 2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

  A.减压

  B.降温

  C.加压

  D.增大B的浓度

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• 9下列关于催化剂的说法正确的是

  A.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

  B.使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动

  C.使用催化剂可以降低反应的活化能

  D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

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• 10用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是

  A.对该反应体系加热

  B.加入硝酸铜固体

  C.改用粗锌

  D.不用锌片，改用锌粉

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