下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（S）△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

试卷相关题目

• 1下列关于化学反应速率的说法正确的是                              

  A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

  B.化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡

  C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

  D.升高温度一定能增大反应速率

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• 2反应：L(s)＋aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应 C．a＞b D.无法判断a,b大小

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• 3向0.1 mol·L － 1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是

  A.滴加少量NaOH溶液

  B.加入一定量水

  C.升高混合物的温度

  D.降低混合物的温度

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• 4设C＋CO 2 2CO－Q 1(吸热反应)反应速率为 u 1，N 2＋3H 2 2NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 u 2，对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为 (   )

  A.同 时增大

  B.同 时减小

  C.增大，减小

  D.减小，增大

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• 5对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO 4溶液

  A.①③④⑤

  B.①②④⑤

  C.①②③④

  D.①②④

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• 6氨气能发生氧化反应：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是

  A.增加NH3浓度

  B.升高温度

  C.缩小体积增大压强

  D.降低温度

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• 710mL6mol/L H 2SO 4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H 2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入

  A.NaNO3 溶液

  B.CuSO4或石墨

  C.Na2SO4溶液

  D.NaHSO3 或CuO

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• 8已知反应：3A(g)+B(g) C(s)+4D(g)，△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（   ）

  A.升高温度

  B.缩小反应容器的体积

  C.增加C的质量

  D.减小B的浓度

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• 9右图为可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) (正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则 n值与压强P 1、P 2的关系正确的是

  A.P2＞P1，n＜3

  B.P2＞P1，n＞3

  C.P1＞P2，n＜3

  D.P1＞P2，n＞3

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• 10反应2A(g) 2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

  A.减压

  B.降温

  C.加压

  D.增大B的浓度

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