在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是

试卷相关题目

• 1下列关于影响化学反应速率因素的说法不正确的是

  A.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率

  B.改变温度能够改变活化分子百分数，改变有效碰撞的几率

  C.恒温恒压下增大压强（缩小体积）使单位体积内活化分子百分数升高，加快反应速率

  D.恒温恒容时充入气体反应物，提高单位体积内活化分子个数，加快反应速率

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• 22SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

  A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

  C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为

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• 3在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是

  A.提高设备强度，以便加压

  B.选择适宜的催化剂

  C.采用高温

  D.用块状反应物代替粉末状反应物

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• 425℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是

  A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

  B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

  C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

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• 5一定条件下的可逆反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是

  A.升高温度

  B.加催化剂

  C.增大压强

  D.增大反应物浓度

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• 6现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。   在下列因素中对产生H2速率没有影响的是

  A.溶液的温度

  B.镁条的表面积

  C.Cl－的浓度

  D.H＋的浓度

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• 7下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是

  A.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值

  B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应

  C.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关

  D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

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• 8铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 

  A.降低温度

  B.加入适量的水

  C.加入少量CuSO4溶液

  D.加入浓度较大的盐酸

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• 9实验室中制取氢气，为加快反应速率，最好的方法是      

  A.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

  B.纯锌与浓硫酸反应

  C.纯锌与浓盐酸反应

  D.纯锌与稀硫酸反应

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• 10下列关于化学反应速率的说法中错误的是

  A.反应速率用于衡量化学反应进行快慢

  B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质

  C.可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

  D.增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率

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