25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1一定条件下的可逆反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是

  A.升高温度

  B.加催化剂

  C.增大压强

  D.增大反应物浓度

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• 2下列叙述中，正确的是（　　）

  A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

  B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

  C.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

  D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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• 3少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液  ⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸．

  A.①⑥⑦

  B.③⑤⑧

  C.③⑦⑧

  D.③⑥⑦⑧

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• 4下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

  B.增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

  C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

  D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

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• 5过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

  A.升高温度

  B.加入适量的水

  C.加入少量CuSO4

  D.加入浓度较大的盐酸

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• 6在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是

  A.提高设备强度，以便加压

  B.选择适宜的催化剂

  C.采用高温

  D.用块状反应物代替粉末状反应物

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• 72SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

  A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

  C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为

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• 8下列关于影响化学反应速率因素的说法不正确的是

  A.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率

  B.改变温度能够改变活化分子百分数，改变有效碰撞的几率

  C.恒温恒压下增大压强（缩小体积）使单位体积内活化分子百分数升高，加快反应速率

  D.恒温恒容时充入气体反应物，提高单位体积内活化分子个数，加快反应速率

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• 9 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是

  A.升高温度

  B.减小压强

  C.使用催化剂

  D.增大A的浓度

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• 10现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。   在下列因素中对产生H2速率没有影响的是

  A.溶液的温度

  B.镁条的表面积

  C.Cl－的浓度

  D.H＋的浓度

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