100mL 6mol·L-1 H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

试卷相关题目

• 1对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是

  A.增大压强

  B.升高温度

  C.加入催化剂

  D.减小反应物浓度

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• 2下图是表示：2X(g) ＋Y(g)Z(g)＋2R(g) △H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

  A.减少Z物质

  B.升高温度

  C.加大压强

  D.使用催化剂

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• 3甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为在某次合成反应中，用1．4g（0．01 mol）的2-甲基萘，才制得0．17g（0．001 mol）甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断产率低的原因是

  A.使用了过量的氧化剂 　

  B.把反应混合物加热　　

  C.没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂 　

  D.所生成的甲萘醌为沉淀物

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• 4在一密闭容器中充入1molH2和1molI2(g)，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。下列说法正确的是

  A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变

  B.保持容器容积不变，向其中加入1molAr，反应速率增大

  C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，反应速率不变

  D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率不变

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• 5亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解： 5HClO2 = 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是

  A.逸出ClO2使生成物浓度降低

  B.酸使亚氯酸的氧化性增强

  C.溶液中的H+起催化作用

  D.溶液中的Cl-起催化作用

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• 6100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是

  A.加入适量的6mol/L的盐酸

  B.加入数滴氯化铜溶液

  C.加入适量蒸馏水

  D.加入适量的氯化钠溶液

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• 7煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8 SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是

  A.增加硫铁矿的投入量

  B.向炉内喷氧气，增加氧气的压强

  C.降低温度

  D.升高温度

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• 8下列叙述不正确的是

  A.往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁质管道的腐蚀

  B.在空气中，钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀

  C.镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

  D.铜放入稀硫酸中，再加入FeSO4可以加快铜与稀硫酸的反应速率

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• 9今有等质量且足量的两份锌粉a和b，分别加入适量的等体积、等浓度的稀硫酸，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10对于反应4A＋B＝2C，下列说法正确的是

  A.某温度下，化学反应速率无论是用A.

  B.C何种物质　来表示，其化学反应速率的数值相同B.在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低

  C.在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大

  D.若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

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