高考化学化学反应速率和化学平衡练习49

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• 1为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是

  A.实验甲产生气泡的速率最快

  B.Vl

  C.V4=V5=10

  D.V6=7.5

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• 2决定化学反应速率的主要因素有

  A.反应温度

  B.使用催化剂

  C.外界压强

  D.反应物的性质

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• 3锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有： ①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂

  A.①④

  B.①③

  C.②④

  D.①②③④⑤

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• 4下列有关化学反应速率的说法正确的是

  A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

  B.100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

  D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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• 5反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

  A.增加碳的量

  B.将容器的体积缩小一半

  C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大

  D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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• 6中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

  A.用一定量的NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热

  B.用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离

  C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小

  D.同周期的主族元素可用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

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• 710mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入

  A.碳酸钠固体

  B.水

  C.硫酸钾溶液

  D.硫酸铵固体

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• 8下列措施中，能加快化学反应速率的是

  A.升高温度

  B.降低温度

  C.减小反应物浓度

  D.扩大容器体积

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• 9影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是

  A.升高温度

  B.增大压强

  C.降低浓度

  D.减小压强

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• 10反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是

  A.扩大体积使压强增大

  B.体积不变充入N2使压强增大

  C.体积不变充入He使压强增大

  D.压强不变充入N2使体积增大

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