2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0。若用超声波，则在室温下2.5h，产率可达96%。下列有关叙述正确的是

  A.超声波加快反应速率的作用大于搅拌

  B.超声波使铝粉在碘甲烷中乳化成为胶体

  C.超声波使反应物局部急剧升温

  D.超声波使碘甲烷分解为碘和甲烷的速率加快

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• 2等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

  A.4-3-2-1

  B.1-2-3-4

  C.3-4-2-1

  D.1-2-4-3

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• 3将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4用足量铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率变快但不影响氢气量的是

  A.加少量Na2SO4固体

  B.加少量CuSO4晶体　

  C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

  D.不用铁片，改用铁粉

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• 5下列说法不正确的是

  A.自发反应在恰当条件下才能实现

  B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

  C.所有的化学反应都有能量变化

  D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率

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• 6亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解： 5HClO2 = 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是

  A.逸出ClO2使生成物浓度降低

  B.酸使亚氯酸的氧化性增强

  C.溶液中的H+起催化作用

  D.溶液中的Cl-起催化作用

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• 7在一密闭容器中充入1molH2和1molI2(g)，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。下列说法正确的是

  A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变

  B.保持容器容积不变，向其中加入1molAr，反应速率增大

  C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，反应速率不变

  D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率不变

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• 8甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为在某次合成反应中，用1．4g（0．01 mol）的2-甲基萘，才制得0．17g（0．001 mol）甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断产率低的原因是

  A.使用了过量的氧化剂 　

  B.把反应混合物加热　　

  C.没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂 　

  D.所生成的甲萘醌为沉淀物

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• 9下图是表示：2X(g) ＋Y(g)Z(g)＋2R(g) △H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

  A.减少Z物质

  B.升高温度

  C.加大压强

  D.使用催化剂

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• 10对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是

  A.增大压强

  B.升高温度

  C.加入催化剂

  D.减小反应物浓度

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