盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

试卷相关题目

• 1下列做法，不能使的反应速率增大的是

  A.增大盐酸的浓度

  B.碾碎碳酸钙

  C.适当加热

  D.把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4

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• 2对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率

  A.缩小体积使压强增大

  B.体积不变充入N2使压强增大

  C.体积不变充入H2使压强增大

  D.压强不变充入稀有气体氖

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• 3保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较

  A.大于

  B.小于

  C.等于

  D.无法确定

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• 4工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误的是

  A.增大氧气的浓度可提高反应速率

  B.升高温度可提高反应速率

  C.使用催化剂能显著增大反应速率

  D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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• 5为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

  A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

  B.若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

  C.用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

  D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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• 6决定化学反应速率的主要原因是

  A.参加反应物本身的性质

  B.加入催化剂

  C.温度和压强

  D.各反应物和生成物的浓度

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• 7四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4 + 2H24HCl + Si, 下列说法不合理的是

  A.反应制得的硅可用于制造半导体材料　

  B.增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率　

  C.四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得　

  D.混入少量空气对上述反应无影响

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• 8将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是(已知：B<A)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9下列说法正确的是

  A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

  B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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• 10下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为

  A.

  B.

  C.

  D.

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