高考化学化学反应速率和化学平衡练习48

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• 1100mL浓度为4mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减小反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

  A.加入适量CH3COONa晶体

  B.加入数滴氯化铜溶液

  C.加入适量蒸馏水

  D.加入适量的氯化钠固体

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• 2在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是

  A.反应的化学方程式：2M = N

  B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

  C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

  D.t1时N的浓度是M浓度的2倍

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• 3下列说法不正确的是

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

  B.常温下，反应C(s) +CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >O

  C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

  D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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• 4如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应 ，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

  A.加入催化剂

  B.增大Y的浓度

  C.降低温度

  D.减小反应体系的压强

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• 5用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率且不影响CO2气体的量，可以采用的措施是 ①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L 盐酸 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度

  A.①④　

  B.②③④　

  C.③④　

  D.①③④

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• 6用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

  A.加热　　　　　　　　　

  B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸

  C.滴加少量硫酸铜溶液　　

  D.不用铁片，改用铁粉

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• 72SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

  A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大

  C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)

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• 8对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是

  A.提高反应物的平衡转化率

  B.以同样程度改变正逆反应的速率

  C.增大正反应速率，减小逆反应速率

  D.改变平衡混合物的组成

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• 9如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸溶液反应(Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O)的速率大小的实验中、锥形瓶瓶底衬有画“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的计时方法是

  A.加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束

  B.加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，加入硫酸溶液后计时结束

  C.加入硫酸溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束

  D.加入硫酸溶液后即开始计时，至看不到瓶底“十”字时计时结束

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• 10下列措施对减小化学反应速率明显有效的是

  A.锌粒与硫酸铜溶液反应时，减少锌的用量

  B.金属与稀硫酸反应制取H2时，选用不活泼金属铜

  C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，将试管换为烧杯

  D.Al与NaOH溶液反应时，将铝粉换为铝块

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