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把100mL 6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量,可在反应物中加入适量的

发布时间:2021-09-14

A.Na2CO3固体

B.NaOH固体

C.硫酸钾溶液

D.水

试卷相关题目

  • 1锌粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率减慢。此时,加热或加入浓盐酸,该反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有 ①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂

    A.①③

    B.②④

    C.①④

    D.①②③④⑤

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  • 2某反应:2A(g)B(g)+C(g),在甲.乙两个容积都是1L且在不变的容器中进行,开始时在两个容器中均放入0.5 mol A,甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18 mol/L而且保持不变,乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L,而且保持不变,则

    A.乙容器中使用了比甲容器更高的温度

    B.乙容器中加入了某种不与体系气体反应的气体增大了容器内的压强

    C.乙容器中使用了催化剂

    D.乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂

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  • 3已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应),生成H2的浓度与反应时间的关系如下图所示,下列结论不正确的是

    A.若将锌粒改为锌粉,可以加快产生H2的速率

    B.反应在2~4min内平均反应速率最大

    C.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1

    D.反应开始2min内平均反应速率最大

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  • 4多孔纳米具有良好的吸附性和催化活性,可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米光敏催化剂,它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质,其反应为下列有关叙述中不正确的是

    A.多孔纳米光敏催化剂能加快汽车尾气中NO与CO的反应速率

    B.该反应中NO是氧化剂

    C.该反应中每消耗2mol NO,放出746.6 kJ热量

    D.温度越高,NO和CO的转化率越大

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  • 5用3g块状大理石与30mL 3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30mL 3mol·L-1盐酸 ②改用30mL 6mol·L-1盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度下列组合中正确的是

    A.①②④ 

    B.②③④ 

    C.①③④ 

    D.①②③

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  • 6下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是

    A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液

    B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

    C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

    D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

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  • 7把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol·L-1硫酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,Na2S2O3和硫酸进行反应。其中出现沉淀最快的是

    A.20mL 3mol·L-1Na2S2O3的溶液

    B.20mL 2mol·L-1Na2S2O3的溶液

    C.10mL 4mol·L-1Na2S2O3的溶液

    D.10mL 2mol·L-1Na2S2O3的溶液

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  • 8亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。开始时,分解反应非常慢,随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因,下列猜测最合理的是

    A.酸使亚氯酸的氧化性增强

    B.溶液中的H+起催化剂的作用

    C.溶液中的Cl-起催化剂的作用

    D.逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低

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  • 9NO和CO都是汽车尾气里出有害物质,它们能缓慢起反应,生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是

    A.使用催化剂不改变反应速率

    B.降低压强能加大反应速率

    C.升高温度能加快反应速率

    D.改变压强对反应速率无影响

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  • 10下列图象描述正确的是(  )

    A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)正反应是吸热反应

    B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

    C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D.根据图④溶解度与溶液pH关系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,调节至pH在4左右

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