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工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g) △H>0,下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

发布时间:2021-09-14

A.升温

B.加压

C.减压

D.加催化剂

试卷相关题目

  • 1已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)。下列说法正确的是

    A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量

    B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ

    C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动

    D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化

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  • 2Na2CO3水溶液中存在CO32-+ H2OHCO3-+OH- 平衡。下列说法不正确的是

    A.通入CO2,溶液pH减小

    B.稀释溶液,增大

    C.升高温度,此平衡常数增大

    D.加入NaOH固体,减小

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  • 3已知反应:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y—t)如下图所示。下列说法正确的是   

    A.b代表0℃下CH3COCH3的Y—t曲线

    B.反应进行到20min末,CH3COCH3的

    C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的

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  • 4反应2A(g)2B(g)+C(g)是放热反应,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是

    A.升温

    B.增大反应器的体积

    C.增大c(A)

    D.降温

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  • 5下列说法中正确的是

    A.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率

    B.已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),该过程熵值增大

    C.上图可表示爆炸反应的能量变化曲线

    D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同

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  • 6SO2的催化氧化反应(2SO2+O2  2SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是    

    A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢

    B.通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3

    C.当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡

    D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率

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  • 7反应2X(g)+Y(g)2Z(g) ;△H<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是

    A.T1<T2,P1<P2   

    B.T1<T2,P1>P2  

    C.T1>T2,P1<P2  

    D.T1>T2,P1>P2

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  • 8反应aA(g)+bB(g)cC(g) ΔH=Q kJ/mol,生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图,方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是

    A.a+b0

    B.a+b>c Q<0

    C.a+b

    D.a+b=c Q>0

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  • 9在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中错误的是

    A.m+n>p

    B.平衡向逆反应方向移动

    C.A的转化率降低

    D.C的体积分数增加

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  • 10在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是                                         

    A.P3

    B.P3>P4,Y轴表示A2的浓度

    C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度

    D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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