已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1Na2CO3水溶液中存在CO32-+ H2OHCO3-+OH- 平衡。下列说法不正确的是

  A.通入CO2，溶液pH减小

  B.稀释溶液，增大

  C.升高温度，此平衡常数增大

  D.加入NaOH固体，减小

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• 2已知反应：2CH3COCH3（l） CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如下图所示。下列说法正确的是   

  A.b代表0℃下CH3COCH3的Y—t曲线

  B.反应进行到20min末，CH3COCH3的

  C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

  D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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• 3反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是

  A.升温

  B.增大反应器的体积

  C.增大c（A）

  D.降温

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• 4下列说法中正确的是

  A.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

  B.已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大

  C.上图可表示爆炸反应的能量变化曲线

  D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同

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• 5在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0．5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0．3 mol·L-1，则下列判断中正确的是

  A.化学计量数：m+n>p

  B.平衡向正反应方向移动了

  C.物质B的转化率减小了

  D.物质C的质量分数增加了

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• 6工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

  A.升温

  B.加压

  C.减压

  D.加催化剂

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• 7SO2的催化氧化反应（2SO2+O2  2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是    

  A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

  B.通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

  C.当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡

  D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

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• 8反应2X(g)＋Y(g)2Z(g) ；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是

  A.T1＜T2，P1＜P2　　　

  B.T1＜T2，P1＞P2　　

  C.T1＞T2，P1＜P2　　

  D.T1＞T2，P1＞P2

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• 9反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是

  A.a＋b0

  B.a＋b>c　Q<0

  C.a＋b

  D.a＋b=c　Q>0

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• 10在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中错误的是

  A.m+n＞p

  B.平衡向逆反应方向移动

  C.A的转化率降低

  D.C的体积分数增加

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