1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是

试卷相关题目

• 1若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g) 2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是 

  A.a"b

  B.在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)

  C.a">a、b"

  D.平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

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• 2一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH=－905.9 kJ· mol-1，下列叙述正确的是

  A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

  B.平衡时，v正(O2)=v逆(NO)

  C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

  D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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• 3在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

  A.ΔH<0，m+n

  B.ΔH>0，m+n>c+d

  C.ΔH>0，m+n

  D.ΔH<0，m+n>c+d

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• 4反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

  A.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

  B.将容器的体积缩小一半

  C.压强不变，充入Ne使容器的体积增大

  D.保持体积不变，充入水蒸汽

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• 5一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

  A.以Y表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1

  B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.若在该容器中再通入2molX和1molY，则物质Y的转化率减小

  D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

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• 6如下图所示,图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态：，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

  A.物质Z的化学计量数a=2

  B.若II中气体的密度如图III所示，则X、Y均为气态

  C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I>II

  D.若X为固态、Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：I〉II

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• 7下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是

  A.浓度

  B.压强

  C.温度

  D.催化剂

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• 8对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是

  A.升高温度

  B.增大压强

  C.使用催化剂

  D.增大反应物浓度

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• 9化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图有关上述曲线图的说法正确的是

  A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

  B.曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化

  C.曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化

  D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

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• 10在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH＝a kJ·mol－1 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列说法中正确的是

  A.该反应的正反应为吸热反应，即a＞0

  B.当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态

  C.当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动

  D.当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃

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