高考化学化学反应速率和化学平衡练习39

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• 1下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中

  B.C的化学计量数的判断中，正确的是A.放热反应，m＋n＞p B.吸热反应，m＋n＞p

  C.放热反应，m＋n＜p

  D.吸热反应，m＋n=p

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• 2对于可逆反应：mA(g) + nB(g)xC(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

  A.△H>0，m+n>x

  B.△H>0，m+n

  C.△H< 0，m+n

  D.△H<0，m+n>x

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• 3下列图示与对应的叙述相符的是            

  A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化

  B.图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化

  C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

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• 4化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)   ΔH＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

  A.ΔH>0，m＋n>x　　

  B.ΔH>0，m＋n

  C.ΔH<0，m＋n

  D.ΔH<0，m＋n>x

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• 6已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H= -1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中

  B.C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A.在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动 B.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

  C.在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

  D.T℃时，若由0.3mol·L–1A.0.1mol·L–1B.0.4mol·L–1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L–1

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• 8据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是

  A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

  B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

  C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

  D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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• 9某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

  C.若单位时间内生成xmolHCl的同时，生成xmolH2，则反应达到平衡状态

  D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

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• 10将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）+ B（g）2C（g）；ΔH＜0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol/L。下列说法正确的是

  A.4 s内，υ（B）＝0．075 mol/（L ·s）

  B.当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

  C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

  D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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