位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应速率和化学平衡练习39

合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得,其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)  △H <0 欲提高CO 转化率,可采用的方法是①降低温度; ②增大压强; ③使用催化剂;④增大CO 浓度;⑤增大水蒸气浓度

发布时间:2021-09-14

A.①②③

B.④⑤

C.①⑤

D.⑤

试卷相关题目

  • 1已知某化学实验的结果如下表下列结论正确的是

    A.v1>v2>v3

    B.v3>v2>v1

    C.v1>v3>v2

    D.v2>v3>v1

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  • 2对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是   

    A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

    B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

    C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

    D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

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  • 3对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是

    A.压强对反应的影响(P2>P1)

    B.温度对反应的影响

    C.增加N2的浓度对反应的影响

    D.催化剂对反应的影响

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  • 4在密闭容器中,反应2X(g)+Y(g)3Z(g)达到平衡后,若将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是

    A.正反应速率减小,逆反应速率增大

    B.正反应速率增大,逆反应速率减小

    C.正、逆反应速率都减小

    D.正、逆反应速率都增大

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  • 5汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是

    A.当X表示温度时,Y表示平衡常数K

    B.当X表示温度时,Y表示CO的转化率

    C.当X表示N2的物质的量时,Y表示NO的转化率

    D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K

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  • 6一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列正确的是

    A.60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

    B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C.若增大压强,则物质Y的转化率减小

    D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的H>0

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  • 7恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数

    A.不变  

    B.增大  

    C.减小  

    D.无法判断

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  • 8在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol (Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是

    A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C.图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高

    D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低

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  • 9某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是

    A.反应达到平衡时,X的转化率为80%

    B.该反应的平衡常数表达式为K=

    C.增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动

    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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  • 10已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 

    A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化

    B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和c

    C.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入 0.4molN2O4

    D.若要达到与d相同的状态,在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

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