下图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是

试卷相关题目

• 1可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如下图所示下列判断正确的是

  A.反应①的正反应是吸热反应

  B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

  C.达平衡(I)时，X的转化率为5/11

  D.在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数相等

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• 2向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是

  A.反应在c点达到平衡状态

  B.反应物浓度：a点小于b点

  C.反应物的总能量低于生成物的总能量

  D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

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• 3某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g)2C(g)， 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确是

  A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率

  B.前20minA的反应速率为1.00mol/(L·min)

  C.反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强

  D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应

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• 4一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

  A.CO2(g)＋2NH3(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O;ΔH<0

  B.CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) ;ΔH>0

  C.CH3CH2OH(g) === CH2=CH2(g)＋H2O(g) ;ΔH>0

  D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) === 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ;ΔH<0

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• 5对于可逆反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) (正反应为吸热反应），下列曲线正确的是（A%指平衡时，混合物中A的百分含量）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

  A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H<0

  C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

  D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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• 725℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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• 8在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是

  A.该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

  B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

  C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

  D.若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%

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• 9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 

  A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

  B.平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

  C.平衡时，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

  D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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• 10一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

  A.60s内X的平均反应速率为0.001molL-1s-1

  B.将容器的容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

  C.若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大

  D.若升高温度，X的质量分数增大，则正反应的△H>0

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