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下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(p)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况.下列关于该正反应热效应及方程式中

发布时间:2021-09-14

B.C的化学计量数的判断中,正确的是A.放热反应,m+n>p B.吸热反应,m+n>p

C.放热反应,m+n<p

D.吸热反应,m+n=p

试卷相关题目

  • 1在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA (g )+yB (g )zC(g);平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

    A.x+y

    B.平衡向正反应方向移动

    C.B的转化率降低

    D.C的体积分数增大

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  • 2工业上可用CO2生产甲醇,反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

    A.反应开始至a点时v(H2)=1molL-1min-1

    B.若曲线I对应的条件改变是升高温度,则该反应△H>0

    C.曲线II对应的条件改变是降低压强

    D.保持温度不变,若将平衡后的容器体积缩小至1L,重新达平衡时则2molL-1L-1

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  • 3高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

    A.该反应的焓变为正值

    B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

    C.升高温度,逆反应速率减小

    D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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  • 4某温度下,反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0,在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是 

    A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大

    B.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深

    C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深

    D.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小

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  • 5500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的 

    A.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅

    B.反应向正反应方向移动

    C.NO2的转化率变小

    D.N2O4的体积分数一定增大

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  • 6在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O22SO3;△H<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

    A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

    B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g

    D.达到平衡时,SO2的转化率是90%

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  • 7取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:反应相同时间后,分别测定体系中NO,的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 8一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3   △H<0  ,达到平衡后,当单独改变下述条件时,有关叙述错误的是

    A.加催化剂,V正、V逆都发生变化,且变化的倍数相等

    B.加压,V正、V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

    C.降温,V正、V逆都减小,且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数

    D.增大氮气的浓度,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数

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  • 9参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是

    A.正反应为放热反应

    B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大

    C.反应物总键能高于生成物总键能

    D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率

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  • 10将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

    A.a>b

    B.a=b

    C.a<b

    D.无法确定

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