已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是

试卷相关题目

• 1下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是

  A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

  D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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• 2反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是

  A.a+b0　　　　　　

  B.a+b>c　Q<0

  C.a+b

  D.a+b=c　Q>0

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• 3恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

  A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大

  B.反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

  C.反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大

  D.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变

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• 4关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是

  A.正反应是吸热反应

  B.正反应是放热反应

  C.升高温度平衡向正反应方向移动

  D.以上说法都不正确

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• 5CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是

  A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

  B.K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)

  C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动

  D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

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• 6700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）下列说法正确的是

  A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

  B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol

  C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

  D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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• 7某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是 

  A.平衡正移

  B.(a+b)>(c+d)

  C.Z的体积分数变小

  D.X的转化率变大

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• 8下列叙述正确的是 

  A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大。

  B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加。

  C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3。

  D.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0 在任何条件下均能自发进行。

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• 9一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

  A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

  B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

  D.达到平衡时，X与Y 的浓度相等

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• 1025℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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