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反应N2O4(g)2NO2(g);△H= +57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

发布时间:2021-09-14

A.A.C两点的反应速率:A>C

B.A.C两点气体的颜色:A深,C浅

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

D.A.C两点气体的平均相对分子质量:A>C

试卷相关题目

  • 1将装有1mol NH3的密闭容器加热,部分NH3分解后达到平衡,此时混合气中NH3的体积分数为x%;若在同一容器中最初加入的是2mol NH3,密封、加热到相同温度,反应达到平衡时,设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是

    A.x>y  

    B.x<y  

    C.x=y  

    D.x≥y

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  • 2反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

    A.上述反应是放热反应

    B.上述反应是吸热反应

    C.a>b

    D.无法判断a,b大小

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  • 3将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g)+ B(g)2C(g);ΔH<0.4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

    A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)

    B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 时,该反应即达到平衡状态

    C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大

    D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低

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  • 4某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ/mol(Q>0),下列叙述正确的是

    A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ

    C.若单位时间内生成xmolHCl的同时,生成xmolH2,则反应达到平衡状态

    D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

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  • 5据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是

    A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

    B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

    C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

    D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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  • 6取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4, B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为α(A)和α(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI,当反应重新达到平衡时,测得N2O4和HI的分解率分别为α/(A)和α/(B)。下列判断一定正确的是

    A.α(A)=α(B)

    B.α(A)>α/(A)

    C.α(B) =α/(B)

    D.α(A)= α/(A)

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  • 7CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体,控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是

    A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应

    B.K1<K2(K为该条件下反应的平衡常数)

    C.反应进行到5min时,a、b两容器中平衡正向移动,d、e两容器中平衡逆向移动

    D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压

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  • 8关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,主要反应为:Ur-+Na+NaUr(s);第一次关节炎发作往往在冬季,有关该反应的说法中,正确的是

    A.正反应是吸热反应

    B.正反应是放热反应

    C.升高温度平衡向正反应方向移动

    D.以上说法都不正确

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  • 9恒温恒容条件下,下列叙述正确的是

    A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) SO3(g)达到平衡,SO2的转化率前者大

    B.反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,平衡不移动

    C.反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡时,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数增大

    D.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,HI的分解率和体积分数均不变

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  • 10反应aA(g)+bB(g)cC(g) ΔH=Q kJ/mol,生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图,方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是

    A.a+b0      

    B.a+b>c Q<0

    C.a+b

    D.a+b=c Q>0

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