将1mol H2（g）和2mol I2 (g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0 ，并达到平衡。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是

试卷相关题目

• 1合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是 ①降低温度； ②增大压强； ③使用催化剂；④增大CO浓度； ⑤增大水蒸气浓度

  A.①②③

  B.④⑤

  C.①⑤

  D.⑤ 其中正确的组合是

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• 2已知可逆反应aA(g)＋bB(？)cC(g)　ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是

  A.加压若平衡正向移动，则a>c

  B.加入一定量的B，平衡一定正向移动

  C.缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大

  D.升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定

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• 3一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

  A.CO2(g)＋2NH3(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O;ΔH<0

  B.CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) ;ΔH>0

  C.CH3CH2OH(g) === CH2=CH2(g)＋H2O(g) ;ΔH>0

  D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) === 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ;ΔH<0

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• 4T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

  A.T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4

  B.平衡时X、Y的转化率相同

  C.达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动

  D.T ℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率小于80%

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• 5可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）ΔH同时符合图3中各曲线的规律的是 

  A.a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＜0

  B.a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＞0

  C.a+b＜c+d T1＞T2 ΔH＜0

  D.a+b＞c+d T1＞T2 ΔH＞0

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• 6对于可逆反应：A2(g)+3B2(s)2AB3(g) ΔH<0，下列图象中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

  A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

  B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

  C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

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• 8如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

  A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

  B.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

  C.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

  D.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

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• 9对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，下列有关曲线图示正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)＋Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是

  A.a

  B.b

  C.c

  D.d

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