高考化学化学反应速率和化学平衡练习38

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• 12X+Y2Z(气) △H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是

  A.X和Y可能都是固体

  B.X和Y一定都是气体

  C.若Y为固体，X一定是气体

  D.X和Y不可能都是气体

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• 2高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

  A.温度升高时，K值减小

  B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增大、减小或不变

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应化学方程式为:CO(g)+3H2(g)CH4 (g)+H2O(g)

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• 3在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是

  A.2SO2+O2=2SO3(g)△H<0

  B.4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0

  C.2NH3=N2+3H2△H>0

  D.SO2+NO2=SO3(g)+NO △H<0

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• 4用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是

  A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

  B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

  C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

  D.570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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• 525℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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• 6下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和 Cl2(g)的反应是一个可逆反应。t℃时，在密闭容器中加入0.6 mol PCl5(g)，达平衡时PCl5 (g)还剩0.45 mol，其分解率为α。则下列推断不正确的是 

  A.α等于25%

  B.若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于α

  C.若起始时加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同的条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3α

  D.其他条件不变，增大压强，PCl5的转化率小于α

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• 7氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列方法 ①加蒸馏水，②加AgNO3固体，③加入NaCl固体，④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：

  A.只有①

  B.只有②

  C.①和②

  D.③和④

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• 8反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入

  A.CaCO3

  B.HCl

  C.NaOH

  D.H2O

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• 9在一定的密闭容器中给定M、N、Q的物质的量，可逆反应mM(g)+nN(g)rR(g)+Q(g)中R的质量分数与时间t有如图所示的关系，以下说法不正确的是 

  A.I、Ⅱ、Ⅲ是三种不同的平衡状态

  B.T2、p2条件下，该反应最先达到平衡

  C.T1、p1条件下，该反应最先达到平衡

  D.平衡状态I中，R的质量分数最大

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• 10工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

  C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12molL-1，则H2的反应速率为0.03molL-1min-1

  D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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