体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则

试卷相关题目

• 1下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是 

  A.CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）

  B.N2+3H22NH3（正反应为放热反应）

  C.3O22O3（正反应为吸热反应）

  D.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）

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• 2如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

  A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

  B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

  C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0

  D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0

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• 3“碘钟”实验中，3I-+S2O82-I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：下列关于该实验的分析正确的是

  A.该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响

  B.显色时间t2＝44.0s

  C.若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＞22.0s

  D.通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快

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• 4在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0，达到甲平衡。仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是

  A.图Ⅰ是增大压强的变化情况

  B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

  C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

  D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

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• 5可逆反应aX＋2Y(g)2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

  A.若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

  B.若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强

  C.若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量

  D.t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0

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• 6一定条件下的密闭容器中：4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905.9kJ.mol-1，下列叙述正确的是   [     ]

  A.4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

  B.平衡时v正(O2)=v逆( NO)

  C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

  D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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• 7一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

  A.以X浓度变化表示的反应速率为0. 001 mol/(L·s)

  B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

  D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H >0

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• 8可逆反应A(g)+BC(g)+D的反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是 

  A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

  B.若升高温度，C的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应

  C.若增大压强，平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体

  D.如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大

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• 9在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断正确的是

  A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

  B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

  C.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

  D.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

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• 10对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

  A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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