在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+ yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是

试卷相关题目

• 1确认能发生化学平衡移动的是 

  A.化学反应速率发生了改变

  B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

  C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

  D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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• 2在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0，改变条件，下列说法不正确的是 

  A.温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

  B.温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少

  C.体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深

  D.体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

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• 3反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g)H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g)N2O4(g)③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

  A.均不变

  B.均增大

  C.①增大，②不变，③减少

  D.①减少，②不变，③增大

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• 4在恒温、恒压下，amol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应： A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmol C。则下列说法中正确的是 

  A.物质A.B的转化率之比为1:2

  B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)：(a+b-)

  C.当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

  D.充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

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• 5对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s) △H<0，下列判断中正确的是

  A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的 0.48倍，则a+b大于c+d

  B.若从正反应开始，平衡时，A.B的转化率相等，则起始时A.B的物质的量之比为b:a

  C.若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(m+n) mol，则a+b=c+d

  D.若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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• 6在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是

  A.反应的化学方程式为：2MN

  B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

  C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

  D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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• 7在一定的温度下，下表中的某种物质在2L的密闭容器中发生化学反应，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示的数据。已知N2O42NO2 △H>0，则下列说法正确的是

  A.升高温度能使该化学平衡逆向移动

  B.80 s前该反应一定没有达到平衡状态

  C.20 s到40 s内用N2O4表示的反应速率为0.010 mol．L-1．s-1

  D.a的值为0. 56

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• 8从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是

  A.混合物中各组分的浓度改变

  B.混合体系中气体密度发生变化

  C.正、逆反应速率改变

  D.反应物的转化率改变

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• 9已知，2M(g)N(g)；△H<0。现将M和N的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

  A.a、b、c、d 四个点中处于平衡状态的点是a、b

  B.反应进行到25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4mol N

  C.若40 min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

  D.若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

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• 10恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是  

  A.若体积减小一半，则压强为原来的两倍

  B.平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

  C.若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

  D.平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

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