已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) △H=-1025kJ/mol。该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

试卷相关题目

• 1在一密闭容器中发生反应：L(s)+aG(g)bR(g) 下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断

  A.正反应为放热反应

  B.化学方程式中的计量数a＞b

  C.G的转化率随温度升高而减小

  D.增大压强，容器内气体质量不变

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• 2如图所示表示反应A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是

  A.a表示有催化剂，b表示无催化剂

  B.若其他条件相同，a比b的温度低

  C.反应由正反应开始

  D.反应由逆反应开始

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• 3在一密闭容器中加入

  A.B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下据此判断下列结论中正确的是 A.在容器中发生的反应为2A+B2C

  B.该温度下，此反应的平衡常数为0.25

  C.A的平衡转化率比B的平衡转化率低

  D.在t3时刻反应已经停止

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• 4一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是 ①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

  A.①②

  B.①②③

  C.②④

  D.③④

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• 5已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是①NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1）②Ag++Cl-AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）

  A.氯化银可溶于氨水

  B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

  C.银氨溶液中加入盐酸无明显现象

  D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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• 6低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+ 3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

  A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

  B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

  C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

  D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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• 7下列措施一定能使化学平衡发生移动的是

  A.改变温度

  B.改变压强

  C.使用催化剂

  D.改变容器体积

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• 8碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2 (g)WI2 (g) △H<0（温度T1<T2）。下列说法正确的是

  A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上

  B.灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低

  C.该反应的平衡常数表达式是

  D.利用该反应原理可以提纯钨

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• 9在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度T有如下关系，则下列有关的叙述不正确的是

  A.该反应正向反应△H>0

  B.在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变

  C.若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低

  D.若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2) =c(CO)×c(H2O)，则此时的温度为830℃

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• 10下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

  A.①④

  B.①②③

  C.②③④

  D.①②③④

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