已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是①NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1）②Ag++Cl-AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）

试卷相关题目

• 1在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92. 4kJ/mol)下列说法正确的是

  A.2c1>c3

  B.a+b=92.4

  C.2p2

  D.a1+a3<1

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• 2放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)= 1.0mol·L-1，其平衡常数为K1，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

  A.K2和K1的单位均为mol·L-1

  B.K2

  C.c2(CO)=c2(H2O)

  D.c1(CO)>c2(CO)

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• 3在密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g) △H <0，某研究小组探究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

  A.图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

  B.图Ⅱ表示的一定是t2时刻加入催化剂对反应速率的影响

  C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

  D.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

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• 4某密闭容器中充人等物质的量的气体M和Q，一定温度下发生反应M(g)+xQ(g) 2R(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲、乙所示。下列说法正确的是 

  A.30 min时降低温度，40 min时升高温度

  B.前8 min，M的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1

  C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

  D.该反应20~30 min的平衡常数比30~ 40 min的平衡常数大

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• 5在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B.C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下图所示：则下列有关说法中正确的是 [     ]

  A.条件I、条件Ⅱ时的反应温度不同，压强相同

  B.条件I时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂

  C.条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0. 6mol·L-1

  D.条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能缩小了容器体积

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• 6一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是 ①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

  A.①②

  B.①②③

  C.②④

  D.③④

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• 7在一密闭容器中加入

  A.B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下据此判断下列结论中正确的是 A.在容器中发生的反应为2A+B2C

  B.该温度下，此反应的平衡常数为0.25

  C.A的平衡转化率比B的平衡转化率低

  D.在t3时刻反应已经停止

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• 8如图所示表示反应A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是

  A.a表示有催化剂，b表示无催化剂

  B.若其他条件相同，a比b的温度低

  C.反应由正反应开始

  D.反应由逆反应开始

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• 9在一密闭容器中发生反应：L(s)+aG(g)bR(g) 下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断

  A.正反应为放热反应

  B.化学方程式中的计量数a＞b

  C.G的转化率随温度升高而减小

  D.增大压强，容器内气体质量不变

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• 10已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) △H=-1025kJ/mol。该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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