在一密闭容器中充入1 mol NO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较

试卷相关题目

• 1下图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

  A.a点　　

  B.b点　　

  C.c点　　

  D.d点

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• 2对于可逆反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在其他条件不变时改变某一条件，对化学平衡的影响得到如下变化规律，分析下，下列结论正确的是

  A.△H<0，T2>T1；或△H>0，T2

  B.△H>0，T2>T1；或△H<0，T2>T1

  C.△H>0，T2< T1；或△H<0，T2>T1

  D.△H>0，T2>T1；或△H<0，T2开始考试点击查看答案

• 3已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△ H= －QkJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是

  A.相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量大于2molSO3所具有的能量

  B.将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

  C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

  D.如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

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• 4反应2A（g）2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

  A.加压

  B.使用催化剂

  C.减小C的浓度

  D.降温

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• 5在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是

  A.不断将氨分离出来

  B.使用催化剂

  C.采用500。C左右的温度

  D.采用10～30MPa的压强

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• 6在密闭容器中进行H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)(正反应放热)，反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是

  A.升温　　

  B.降温　　

  C.增压　　

  D.减压

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• 7是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

  A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

  C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，SO3(g)生成的平均速率为

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• 8已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g） △H<0，下列说法正确的是

  A.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

  B.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

  C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

  D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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• 9乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g) △H＝+255.58 kJ/molb．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2 O2(g)3H2(g)＋2CO(g) △H＝+13.76 kJ/mol 下列说法错误的是

  A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

  B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

  C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

  D.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

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• 10碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 下列说法正确的是

  A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上

  B.灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低

  C.该反应的平衡常数表达式是

  D.利用该反应原理可以提纯钨

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