下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

试卷相关题目

• 1有下列五个化学方程式（x、Y、Z均为正值）：①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g） ②CH4（g）H2（g）+1/2C2H4（g） ③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H= -X kJ·mol-1④C（s）+1/2H2（g）1/2C2H2（g）；△H= -Y kJ·mol-1⑤C（s）+H2（g）1/2C2H4（g）△H= -ZkJ·mol-1当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是

  A.X>Y>Z

  B.X>Z>Y

  C.Y>X>Z

  D.Z>X>Y

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• 2已知，H2（g） +I2（g）2HI（g） △H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入HI 0．2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

  A.甲、乙提高相同温度

  B.甲中加入0．1molHe，乙不改变

  C.甲降低温度，乙不变

  D.甲增加0．1molH2，乙增加0．1molI2

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• 3已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入

  A.NaCl固体

  B.水

  C.CaCO3固体

  D.NaOH固体

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• 4对于2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下列图象符合该反应的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是

  A.A的转化率变大

  B.平衡向正反应方向移动

  C.D的体积分数变大

  D.a开始考试点击查看答案

• 6已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H<0 且m+n＞p在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

  A.通入稀有气体使压强增大，平衡将向正向移动

  B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍

  C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

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• 7完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1克，乙中装有SO2、O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时，甲容器中SO2的转化率为a％，乙容器中SO2的转化率为b％，则

  A.a% > b％

  B.a% < b％

  C.a% = b％

  D.无法判定

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• 8对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是

  A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应

  B.x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应

  C.x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应

  D.x＋y＞z＋w，逆反应是吸热反应

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• 9用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10在一密闭烧瓶中充入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，不发生改变的是

  A.颜色

  B.平均摩尔质量

  C.压强

  D.密度

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