高考化学化学反应速率和化学平衡练习32

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• 1某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为amol·L-1，F.G浓度均为0，达平衡时E浓度为0．5a mol·L-1；若E的起始浓度改为2a mol·L-1，F.G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

  A.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

  B.若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

  C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L-1

  D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

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• 2一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的

  A.B两种气体，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下所示下列说法中正确的是 A.30min时缩小容积

  B.40min时加入催化剂

  C.正反应为吸热反应

  D.0～20min内A的平均反应速率为0．05mol·L-1·min-1

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• 3如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）+W（s） ΔH=-QkJ/mol的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

  A.加入催化剂

  B.增大Y的浓度

  C.降低温度

  D.增大体系压强

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• 4在2NO+O2NO2 △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是图中的

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O42NO2 △H>0)(a)将两容器置于沸水中加热；(b)在活塞上都加2kg的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

  A.(a)甲>乙，(b)甲>乙

  B.(a)甲>乙，(b)甲=乙

  C.(a)甲<乙，(b)甲>乙

  D.(a)甲>乙，(b)甲<乙

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• 6在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（W）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7一带有活塞的绝热密闭容器中盛有

  A.B组成的混合气体，并发生如下反应：A（g）+ B（g）2C（g），在通常条件下，反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是A.反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量

  B.反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，混合气体的平均相对分子质量减小

  C.反应从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ时，反应速率一定减小

  D.该反应是放热反应

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• 8竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) △H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是

  A.增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大

  B.催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率

  C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应

  D.若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol，n(CO)=bmol，n(H2)=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为mol

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• 9将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋ B（g）2C（g）；△H ＜0。4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1 。下列说法中，正确的是

  A.当A 、

  B.C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态 B.4s内用物质B表示的反应速率为0．075 mol·L-1·s-1

  C.达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

  D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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• 10对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，下图中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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