温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0  mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20  下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)   ΔH > 0， 下列叙述正确的是

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.当容器中气体密度不变时，反应达到平衡

  C.升高温度，Y的百分含量减少

  D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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• 2下图表示反应A(气)+B(气)nC(气)；△H<0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是

  A.反应由逆反应开始

  B.a表示有催化剂，b表示无催化剂

  C.若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

  D.若其它条件相同，a比b的温度高

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• 3反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.A.C两点的反应速率：A>C

  B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅

  C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

  D.A.C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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• 4将1mol H2（g）和2mol I2 (g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0 ，并达到平衡。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是

  A.恒温条件下，加入适当催化剂

  B.恒温条件下，缩小反应容器体积

  C.恒容条件下升高温度

  D.恒温条件下，扩大反应容器体积

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• 5工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2 + O 2  2SO 3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（  ）

  A.升高温度可提高反应速率

  B.使用催化剂能增大反应速率

  C.增大氧气浓度可提高SO2的转化率

  D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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• 6在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2(g)发 生反应：H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T 1、T 2，平衡时，H 2的体积分数与Br 2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

  A.由图可知：T2>T1

  B.a、b两点的反应速率：b>a

  C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

  D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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• 7反应Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)

  A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

  B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

  C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

  D.该反应的正反应是放热反应

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• 8对于可逆反应：4NH 3（g）＋5O 2（g） 4NO（g）＋6H 2O（g），下列说法正确的是（  ）

  A.达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

  B.若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

  C.达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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• 9一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu 2O并通入0.1 mol H 2O(g)，发生反应：2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol － 1，不同时间产生O 2的物质的量见下表： 时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0  下列说法不正确的是      (　　)。

  A.前20 min内的平均反应速率v(H 2O)＝5.0×10 －5mol·L －1·min －1

  B.达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

  C.增大c(H 2O)，可以提高水的分解率

  D.催化效果与Cu 2O颗粒的大小有关

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• 102SO 2（g）＋O 2（g） 2SO 3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（  ）

  A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B.升高反应体系的温度，反应速率一定增大

  C.因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D.在t1、t2时刻，O2（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝

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