将1mol H2（g）和2mol I2 (g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0 ，并达到平衡。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是

试卷相关题目

• 1工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2 + O 2  2SO 3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（  ）

  A.升高温度可提高反应速率

  B.使用催化剂能增大反应速率

  C.增大氧气浓度可提高SO2的转化率

  D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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• 2在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的(  )

  A.反应的化学方程式为：2MN

  B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

  C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

  D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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• 3已知反应X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是

  A.反应方程式中n=1

  B.10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

  C.10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

  D.0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

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• 4已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

  A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

  B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

  C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

  D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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• 5工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH 2=CH 2(g) + H 2O(g) CH 3CH 2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（   ）

  A.该反应为吸热反应

  B.工业上采用7MPa左右，250～300℃，是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果

  C.相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大

  D.给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为 100%

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• 6反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.A.C两点的反应速率：A>C

  B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅

  C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

  D.A.C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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• 7下图表示反应A(气)+B(气)nC(气)；△H<0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是

  A.反应由逆反应开始

  B.a表示有催化剂，b表示无催化剂

  C.若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

  D.若其它条件相同，a比b的温度高

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• 8某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)   ΔH > 0， 下列叙述正确的是

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.当容器中气体密度不变时，反应达到平衡

  C.升高温度，Y的百分含量减少

  D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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• 9温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0  mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20  下列说法正确的是

  A.反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，该反应为放热反应

  C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

  D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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• 10在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2(g)发 生反应：H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T 1、T 2，平衡时，H 2的体积分数与Br 2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

  A.由图可知：T2>T1

  B.a、b两点的反应速率：b>a

  C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

  D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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