工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396 K、40000 kPa，主要成分为SO 2、O 2、N 2)的流量为1.0 m 3/s，从接触室导出气体（792 K、40000 kPa）的流量为1.8 m 3 /s。据此，以下说法中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1实验室将I 2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I 2(aq)＋I －(aq)  I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度 c(I)与温度 T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，不正确的是(    )                

  A.该反应的正反应是吸热反应

  B.在反应进行到D点时，v正＞v逆

  C.A点与C点的化学反应速率vA＜vC

  D.A点与B点相比，B点的c(I2)大

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• 2在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是                              (    )

  A.混合气体的压强恒定不变

  B.混合气体的密度不再改变

  C.H2、I2、HI的浓度相等

  D.I2在混合气体中的体积分数不再改变

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• 3向某密闭容器中充入1molCO和2molH 2O（g），发生反应：CO+H 2O （g） CO 2 +H 2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

  A.0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2

  B.1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

  C.0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2

  D.0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

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• 4已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)   mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol － 1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(　　)

  A.m＝4

  B.a＝b

  C.a<

  D.m≤2

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• 5将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 达到平衡时，c(H 2)=0.5mol·L -1，c(H I)=4mol·L -1，则此温度下,反应①的平衡常数为

  A.9

  B.16

  C.20

  D.25

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• 6下列有关化学方应方向的说法中正确的是

  A.凡是焓变小于零的反应都能自发进行

  B.凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行

  C.凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行

  D.CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程

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• 7把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应： 3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L -1·s -1。则下列的说法中正确的是

  A.达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L

  B.达平衡时，B的转化率20%

  C.此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1

  D.x ≥ 3

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• 82SO 2(g)＋O 2(g)  2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

  A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

  B.恒压，通入稀有气体，反应速率不变

  C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为

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• 9一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)  2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是

  A.增加A的物质的量

  B.减小A的物质的量

  C.升高体系的温度

  D.减小体系的压强

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• 10下列说法正确的是(      )

  A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

  B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

  C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

  D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

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