将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： 达到平衡时，c(H 2)=0.5mol·L -1，c(H I)=4mol·L -1，则此温度下,反应①的平衡常数为

试卷相关题目

• 1化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是   

  A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

  B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大

  C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

  D.图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

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• 2一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③

  B.C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A.B.C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；⑦A.B.C的分子数目比为1:3:2；⑧混合气体的密度不再变化 A.②⑤ B.①③④⑤

  C.②⑥⑦⑧

  D.⑤⑥⑧

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• 3将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L -1现有下列几种说法， 其中正确的是（   ） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L -1?s -1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L -1?s -1 ③ 2s时物质A的转化率为70%      ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol?L -1     

  A.①③

  B.①④　　　

  C.②③　　　

  D.③④

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• 4下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图4表示已达平衡的某反应，在t 0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

  B.图5表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1℃时A.B的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>A

  C.图6表示在其他条件相同时，分别在T 1、T 2温度下由CO 2和H 2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO 2和H 2合成甲醇是吸热反应

  D.图7是用0．1000mol/L的盐酸滴定20．00mLNa 2CO 3溶液的曲线，从a→b点反应得离子方程式为：HCO 3－+ H += CO 2↑ + H 2O

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• 5一定温度下的难溶电解质A mB n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 K sp＝ cm(A n ＋)× cn(B m －)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据： 对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3的混合溶液的说法，不正确的是

  A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

  B.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

  C.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4

  D.在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在

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• 6已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)   mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol － 1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(　　)

  A.m＝4

  B.a＝b

  C.a<

  D.m≤2

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• 7向某密闭容器中充入1molCO和2molH 2O（g），发生反应：CO+H 2O （g） CO 2 +H 2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

  A.0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2

  B.1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

  C.0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2

  D.0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

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• 8在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是                              (    )

  A.混合气体的压强恒定不变

  B.混合气体的密度不再改变

  C.H2、I2、HI的浓度相等

  D.I2在混合气体中的体积分数不再改变

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• 9实验室将I 2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I 2(aq)＋I －(aq)  I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度 c(I)与温度 T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，不正确的是(    )                

  A.该反应的正反应是吸热反应

  B.在反应进行到D点时，v正＞v逆

  C.A点与C点的化学反应速率vA＜vC

  D.A点与B点相比，B点的c(I2)大

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• 10工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396 K、40000 kPa，主要成分为SO 2、O 2、N 2)的流量为1.0 m 3/s，从接触室导出气体（792 K、40000 kPa）的流量为1.8 m 3 /s。据此，以下说法中正确的是（　　）

  A.SO2的催化氧化反应是吸热反应

  B.SO2的转化率一定为20%

  C.导出气体中SO3所占的体积分数为2 / 9

  D.单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为9∶10

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