氢离子浓度都为1×10 —2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

试卷相关题目

• 1将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L -1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1·s -1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L -1其中正确的是

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

  开始考试点击查看答案
• 2已知可逆反应2NO 2（g） N 2O 4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（   ） ①减小容器体积                       ②升高温度 ③定容下充入NO 2气体                  ④定压下充入NO 2气体

  A.①②③④

  B.①②③

  C.①②

  D.①③

  开始考试点击查看答案
• 3下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是（  ）

  A.氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大

  B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

  C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  D.合成氨控制在500℃左右的温度

  开始考试点击查看答案
• 4把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca（OH） 2（s） Ca 2+（aq）+2OH -（aq），加入以下物质，可使Ca（OH） 2减少的是（   ）

  A.NaCl固体

  B.AlCl3溶液

  C.NaOH溶液

  D.CaCl2固体

  开始考试点击查看答案
• 5温度为T 0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是                    （   ）

  A.该反应的正反应是放热反应

  B.T0时，该反应的平衡常数为1/3

  C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

  D.反应时各物质的反应速率关系为：

  开始考试点击查看答案
• 6反应C（s）+H 2O（g） CO（g）+ H 2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

  A.增加固体C的量

  B.加入适当的催化剂

  C.保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大

  D.保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大

  开始考试点击查看答案
• 7下列情况，反应速率不加快的是

  A.对反应2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2,给体系增大压强

  B.双氧水中加入少量氯化铁溶液

  C.在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中

  D.用煤粉代替煤块燃烧

  开始考试点击查看答案
• 8一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）===2B（气），2B（气）===C（气）+2D（气），测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是                                                                 （  ）

  A.0.6 mol

  B.1.8 mol

  C.1.2 mol

  D.1.5 mol

  开始考试点击查看答案
• 9相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：        下列叙述正确的是（  ）

  A.Q1=Q2=Q3="197" kJ

  B.达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

  C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

  D.若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

  开始考试点击查看答案
• 10下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

  A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论

  B.怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论

  C.怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论

  D.怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

  开始考试点击查看答案