一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（   ）

  A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大

  B.达到平衡后，若升温，平衡左移

  C.化学方程式中n＜e+f

  D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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• 2某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（   ） 

  A.反应达到平衡时，X的转化率为80%

  B.该反应的平衡常数表达式为k=

  C.增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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• 3下列能用勒夏特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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• 4下列事实中，能用勒夏特列原理来解释的是

  A.加入催化剂有利于合成氨的反应 　

  B.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 　

  C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应　

  D.高压条件有利于合成氨反应

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• 5在mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）反应中，经10min达平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少a/3mol/L，C增加2a/3mol/L，此时若给体系加压，化学平衡不移动，则m：n：p：q为(   )

  A.1：1：1：1

  B.1：3：3：1

  C.1：3：2：2

  D.3：1：2：2

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• 6等温等容的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：I、反应由正反应方向开始，A和B的起始浓度均为2 mol/L；II、反应由逆反应方向开始，C和D的起始浓度分别为 2 mol/L 和6 mol/L 。下列叙述中正确的是

  A.I和II中A的平衡浓度相等

  B.I和II中A的体积分数相等

  C.I和II中混合气体的平均相对分子质量不相等

  D.I中混合气体的密度是II中混合气体密度的1/2

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• 7在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

  A.乙=丁>丙=甲

  B.乙>丁>甲>丙

  C.丁>乙>丙=甲

  D.丁>丙>乙>甲

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• 8在体积恒定的密闭容器中，充入 3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ.若维持温度不变，按1.2 mol 

  A.0.4mol

  B.0.6molC为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是 A.2 B.1

  C.3

  D.4

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• 9在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

  A.乙=丁>丙=甲

  B.乙>丁>甲>丙

  C.丁>乙>丙=甲

  D.丁>丙>乙>甲

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• 10已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是

  A.该反应的正反应的△H<0

  B.反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)

  C.升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

  D.达到平衡时，a、b、c容器中CO的转化率为b>a>c

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