下列能用勒夏特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1下列事实中，能用勒夏特列原理来解释的是

  A.加入催化剂有利于合成氨的反应 　

  B.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 　

  C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应　

  D.高压条件有利于合成氨反应

  开始考试点击查看答案
• 2在mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）反应中，经10min达平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少a/3mol/L，C增加2a/3mol/L，此时若给体系加压，化学平衡不移动，则m：n：p：q为(   )

  A.1：1：1：1

  B.1：3：3：1

  C.1：3：2：2

  D.3：1：2：2

  开始考试点击查看答案
• 3把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是（   ）

  A.HI的分解速率小于其生成速率

  B.HI的分解速率等于其生成速率

  C.HI的分解速率大于其生成速率

  D.无法判断

  开始考试点击查看答案
• 4在一定条件下，发生CO+NO2?CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）

  A.正反应为吸热反应

  B.正反应为放热反应

  C.降温后CO的浓度增大

  D.降温后各物质的浓度不变

  开始考试点击查看答案
• 5下列生产、生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.热的纯碱溶液去油污效果好

  B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

  C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

  D.实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

  开始考试点击查看答案
• 6某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（   ） 

  A.反应达到平衡时，X的转化率为80%

  B.该反应的平衡常数表达式为k=

  C.增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

  开始考试点击查看答案
• 7反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（   ）

  A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大

  B.达到平衡后，若升温，平衡左移

  C.化学方程式中n＜e+f

  D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

  开始考试点击查看答案
• 8一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）

  A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?s）

  B.将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2

  C.若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

  D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

  开始考试点击查看答案
• 9等温等容的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：I、反应由正反应方向开始，A和B的起始浓度均为2 mol/L；II、反应由逆反应方向开始，C和D的起始浓度分别为 2 mol/L 和6 mol/L 。下列叙述中正确的是

  A.I和II中A的平衡浓度相等

  B.I和II中A的体积分数相等

  C.I和II中混合气体的平均相对分子质量不相等

  D.I中混合气体的密度是II中混合气体密度的1/2

  开始考试点击查看答案
• 10在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

  A.乙=丁>丙=甲

  B.乙>丁>甲>丙

  C.丁>乙>丙=甲

  D.丁>丙>乙>甲

  开始考试点击查看答案