下列事实能用化学平衡移动原理解释的是

试卷相关题目

• 1下列能用勒夏特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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• 2已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（　　）

  A.曲线b所对应的投料比为3：1

  B.M点对应的平衡常数小于Q点

  C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

  D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1

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• 3化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　　）

  A.能够节约原料和能源

  B.能够提高产品的产量

  C.能够提高经济效益

  D.能够提高化学反应速率

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• 4在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为（　　）

  A.2：1

  B.1：1

  C.2：3

  D.3：2

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• 5下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.新制的氯水在光照下颜色变浅

  B.Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

  C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

  D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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• 6下列有关叙述正确的是（   ）

  A.常温下，由NH4Cl和NH3?H2O组成的混合液pH一定大于7

  B.18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4NA

  C.向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  D.某温度时，在恒容的容器中反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡时，向体系中充入SO2气体，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高

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• 7下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.新制的氯水在光照下颜色变浅

  B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  C.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

  D.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

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• 8已知颜色深浅（I）与有色物质浓度（c）和观察深度（L）的乘积成正比：I=kc?L（式中k为常数）．如图所示，则下列说法正确的是（　　）

  A.从甲中的视线1观察到颜色变浅

  B.从乙中的视线1观察到颜色变深

  C.从乙中的视线2观察到颜色不会变化

  D.探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察

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• 9反应：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）  ②2HI（g）?H2（g）+I2（g） ③2NO2（g）?N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）

  A.均不变

  B.①增大，②不变，③减少

  C.①减少，②不变，③增大

  D.均增大

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• 10在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(   )

  A.平衡向正反应方向移动

  B.A的转化率变大

  C.C的体积分数变大

  D.a＜c+d

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