在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为（　　）

试卷相关题目

• 1下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.新制的氯水在光照下颜色变浅

  B.Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

  C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

  D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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• 2下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡体系，增大压强可使颜色变深

  C.工业上合成SO3，使用催化剂

  D.合成NH3反应，在较高温度下进行

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• 3下列不能用勒夏特列原理来解释的是

  A.加热的Na2CO3溶液可以增强溶液的碱性

  B.高压有利于氢气与氮气合成氨

  C.加压可以使CO2的溶解性增大

  D.加入催化剂铁触媒，可以提高单位时间合成氨的产量

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• 4下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  B.使用催化剂，提高合成氨的产量

  C.高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

  D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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• 5在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O（g）放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为0.6mol．再通入4mol H2O（g），达到新平衡后，CO2的物质的量为（　　）

  A.小于0.6mol大于0.4mol

  B.等于1mol

  C.大于0.6mol，小于1mol

  D.大于1mol

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• 6化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　　）

  A.能够节约原料和能源

  B.能够提高产品的产量

  C.能够提高经济效益

  D.能够提高化学反应速率

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• 7已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（　　）

  A.曲线b所对应的投料比为3：1

  B.M点对应的平衡常数小于Q点

  C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

  D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1

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• 8下列能用勒夏特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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• 9下列事实能用化学平衡移动原理解释的是

  A.光照新制的氯水时，溶液的pH值逐渐减小

  B.加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气

  C.可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨

  D.给H2、I2、HI平衡混合体系加压，颜色变深

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• 10下列有关叙述正确的是（   ）

  A.常温下，由NH4Cl和NH3?H2O组成的混合液pH一定大于7

  B.18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4NA

  C.向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  D.某温度时，在恒容的容器中反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡时，向体系中充入SO2气体，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高

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