【题文】在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H 2O(g) NiO(s)＋H 2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

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• 1【题文】N 2(g)+3H 2(g)  2NH 3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N 2转化率的是 ① 降温② 恒压通入惰性气体③ 增加N 2的浓度④ 加压

  A.①④

  B.①②

  C.②③

  D.③④

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• 2【题文】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡后，若将 平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.平衡不移动

  C.C的百分含量增大

  D.B的浓度减小

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• 3【题文】在373K 时，把0.5 mol N 2O 4气体通入体积为5L的密闭容器中发生反应：N 2O 4(g) 2NO 2(g)。反应进行到2s时，NO 2的浓度为0.02mol·L -1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是：

  A.平衡时，化学平衡常数K=1.8

  B.平衡时，N2O4的转化率为60%

  C.前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

  D.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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• 4【题文】对于可逆反应的说法正确的是

  A.氢气和氧气反应生成水、水电解生成氢气和氧气互为可逆反应

  B.既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应

  C.可逆反应不能完全进行，存在一定的限度

  D.对于2SO2+O22SO3，增加反应物O2的量，可以使SO2完全转化为SO3

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• 5【题文】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0相关数据如下表所示下列说法正确的是 

  A.V 甲>V 乙

  B.K 乙>K 丙

  C.c 乙>c 甲

  D.υ 甲=υ 丙

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• 6【题文】某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是

  A.反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙

  B.平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60％

  C.平衡时，c(CO 2)丙＝2c(CO 2)甲

  D.平衡时，乙中CO 2的体积分数大于60％

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• 7【题文】某温度时，在体积为1L的密闭容器中，

  B.C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T 2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是 A.该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g) 2C(g)；△H＞0学科网 B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

  C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

  D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

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• 8【题文】一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO 2(g)，发生如下反应：2NO 2 2NO + O 2，此反应达到平衡状态时的标志是

  A.混合气体的颜色变浅

  B.混合气体的物质的量相等

  C.混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1

  D.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

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• 9【题文】有平衡体系：CO(气) + 2H 2(气)  CH 3OH(气) ；ΔH＜0为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是

  A.高温、高压

  B.适宜的温度、高压、催化剂

  C.低温、低压

  D.低温、低压、催化剂

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• 10【题文】工业上用CO和H 2合成CH 3OH：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)。反应的平衡常数如下表： 下列说法正确的是

  A.该反应的△H> 0

  B.加压、增大H 2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

  C.工业上采用5 ×10 3 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

  D.t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H 2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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