【题文】在一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

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• 1【题文】在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于

  A.5%

  B.10%

  C.15%

  D.20%

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• 2【题文】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) + 3Y 2(g) 2XY 3(g)  △H="-92.6" kJ.mol -1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是

  A.容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY 3表示的反应速率为v(XY 3)="1/30" moI.L -l·s -1

  B.平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度相等

  C.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

  D.容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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• 3【题文】下列工业生产的主要化学反应，不牵涉勒沙特列原理的是

  A.合成氨工业

  B.硫酸工业

  C.氯碱工业

  D.纯碱工业

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• 4【题文】在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)  cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后，W的浓度为0．5mol?L -1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0．8mol?L -1。下列叙述不正确的是

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.a+b > c+d

  C.Z的体积分数减少

  D.X的转化率减小

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• 5【题文】某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是

  A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

  B.该条件下B的平衡转化率是40%

  C.增大该体系的压强，A的转化率增大

  D.若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

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• 6【题文】对于合成氨反应：N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g)的有关说法正确的是

  A.加热能减小反应速率

  B.使用催化剂能加大反应速率

  C.减小压强能加大反应速率

  D.反应达到平衡时，v(正)=v(逆)=0

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• 7【题文】下列图示与对应的叙述一定正确的是

  A.图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大

  B.图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大

  D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a

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• 8【题文】反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，△H=" -57" kJ·mol －1，在条件下温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是

  A.由状态B到状态A，可以用加热的方法

  B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅

  C.A.C两点的反应速率：A>C

  D.A.C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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• 9【题文】在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡。途径I：

  A.B的起始浓度分别为2mol/L 途径Ⅱ：C.D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是 A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同

  B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同

  C.D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是 A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同 B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同 C.达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

  D.达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度

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• 10【题文】在密闭容器中充入一定量NO 2，发生反应2NO 2(g)  N 2O 4(g) ΔH＝－57 kJ·mol －1。在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.a、c两点的反应速率：a＞c

  B.a、b两点NO2的转化率：a＜b

  C.a、c两点气体的颜色：a深，c浅

  D.由a点到b点，可以用加热的方法

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