【题文】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X 2(g)+3Y 2(g) 2XY 3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol －1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是

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• 1【题文】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅

  B.2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热),升高温度可使体系颜色加深

  C.反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D.合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂

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• 2【题文】反应Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

  A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

  B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

  C.该反应的正反应是吸热反应

  D.增大CO2浓度，平衡常数增大

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• 3【题文】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)  ΔH＞0下列叙述正确的是

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.升高温度，平衡逆向移动

  C.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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• 4【题文】一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)＋I 2(g) 2HI (g) ，已知H 2和I 2的起始浓度均为0.1 mol·L －1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L －1。若H 2和I 2的起始浓度均变为0.2 mol·L －1，则平衡时H 2的浓度（mol·L －1）是

  A.0.16

  B.0.08

  C.0.04

  D.0.02

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• 5【题文】反应2H 2S(g)  2H 2(g)＋S 2(g) ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是

  A.加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

  B.升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

  C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低

  D.恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小

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• 6【题文】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ·mol －1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是

  A.m>n

  B.Q<0

  C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

  D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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• 7【题文】可逆反应：2NO 2 2NO+O 2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO ③用NO 2，NO，O 2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A.①④⑥⑦

  B.②③⑤⑦

  C.①③④⑤

  D.全部

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• 8【题文】在恒容密闭容器中发生反应2NO 2  2NO+O 2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变    

  A.①③

  B.②④

  C.①③④

  D.①②③④

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• 9【题文】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g） xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

  A.P 3＞P 4，y轴表示B的体积分数

  B.P 3＜P 4，y轴表示B的转化率

  C.P 3＜P 4，y轴表示混合气体的密度

  D.P 3＞P 4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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• 10【题文】工业上制硫酸的第二步反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △H<0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①～⑧中正确的是

  A.①⑥⑧

  B.①⑤⑦

  C.②③④

  D.③⑥⑦

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