【题文】一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)＋I 2(g) 2HI (g) ，已知H 2和I 2的起始浓度均为0.1 mol·L －1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L －1。若H 2和I 2的起始浓度均变为0.2 mol·L －1，则平衡时H 2的浓度（mol·L －1）是

试卷相关题目

• 1【题文】反应2H 2S(g)  2H 2(g)＋S 2(g) ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是

  A.加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

  B.升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

  C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低

  D.恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小

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• 2【题文】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.氨水中加酸，NH的浓度增大

  B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

  C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  D.合成氨控制在500 ℃左右的温度

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• 3【题文】恒温恒容条件下，进行以下反应：H 2(g)＋ Br 2(g) 2HBr(g)，已知加入 l mol H 2和 2mol Br 2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下， 起始时加人H 2、Br 2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

  A.达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol

  B.两平衡压强比为3：(x+y+z)

  C.达平衡时 HBr的物质的量为(x+y+z)a/3

  D.x、y、z应满足的关系是 4x＋z=" 2y"

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• 4【题文】COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是

  A.①④⑥

  B.①②④

  C.②③⑤

  D.③⑤⑥

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• 5【题文】在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是

  A.此反应的平衡常数K＝

  B.改变条件该反应的平衡常数K一定不变

  C.改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

  D.平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小

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• 6【题文】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)  ΔH＞0下列叙述正确的是

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.升高温度，平衡逆向移动

  C.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

  D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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• 7【题文】反应Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

  A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

  B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

  C.该反应的正反应是吸热反应

  D.增大CO2浓度，平衡常数增大

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• 8【题文】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅

  B.2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热),升高温度可使体系颜色加深

  C.反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D.合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂

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• 9【题文】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X 2(g)+3Y 2(g) 2XY 3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol －1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是

  A.容器①、②中反应达平衡时XY 3的平衡浓度相同

  B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

  C.达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1

  D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 Kj

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• 10【题文】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) ΔH＝Q kJ·mol －1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是

  A.m>n

  B.Q<0

  C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

  D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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