【题文】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（   ）

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• 1【题文】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(      )

  A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  B.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

  C.用排饱和食盐水法收集Cl2

  D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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• 2【题文】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）＋Q（g） xM（g）＋2N（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是

  A.P的平均反应速率为0.15 mol/（L.min）；

  B.Q的转化率为25％；

  C.Q的平衡浓度为1mol/L；

  D.x的值是2。

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• 3【题文】对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) △H<0，下列说法不正确的是:

  A.若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q

  B.向平衡体系中加入

  C.D，该反应的△H减小 C.若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变

  D.若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加

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• 4【题文】在可逆反应2A+3B xC+D中，

  B.C.D均为气态。已知：起始浓度A为5mol·L -1、B为3mol·L -1；C的反应速率为0.5mol·L -1·min -1；反应开始至达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol·L -1, 下列关于此反应的说法中，不正确的是 A.平衡浓度A/B=5:3 B.x=2 C.B的平衡浓度为1.5mol·L -1D.A的转化率为20%

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• 5【题文】对可逆反应4NH 3（g）+ 5O 2（g） 4NO（g）+ 6H 2O（g），△H ＜0下列叙述正确的是（  ）

  A.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

  B.若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小

  C.达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

  D.达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

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• 6【题文】如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B 2C △H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是:（   ）

  A.X或Y两点相应，V（正）>V（逆）

  B.Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）>V（逆）

  C.W点表示非平衡状态，V（正）>V（逆）

  D.相应反应速率大小的点：W > Y > N

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• 7【题文】在一定条件下，可逆反应2N 2O 5（g）?4NO 2（g）+ O 2（g）中，的物质的量浓度c（NO 2）随时间变化的实验数据如下表所示： 根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO 2）为

  A.0.020mol·L -1

  B.0.032mol·L -1

  C.0.038mol·L -1

  D.0.040mol·L -1

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• 8【题文】下图是关于反应A 2（g）+3B 2（g）===2C（g） △H＜0 的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

  A.升高温度，同时加压。

  B.降低温度，同时减压

  C.增大反应物浓度，同时使用催化剂；

  D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

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• 9【题文】对可逆反应4NH 3（g）+ 5O 2（g） 4NO（g）+ 6H 2O（g），下列叙述正确的是（     ）

  A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

  D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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• 10【题文】

  B.C.D四种气体之间可发生反应：aA + bB cC + d D，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是( ) A.混合气的密度增大了 B.混合体系的压强增大了 C.正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了 D.A气体在混合气中的含量升高了

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