高考化学化学反应速率和化学平衡练习7

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• 1【题文】已知448℃时反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)的平衡常数是49，则 ，在该温度下的平衡常数是

  A.

  B.7

  C.2401

  D.

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• 2【题文】化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表： 根据以上信息判断，下列结论错误的是

  A.a＞b

  B.增大压强，平衡状态II不移动

  C.升高温度平衡状态III向正反应方向移动

  D.反应II、III均为放热反应

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• 3【题文】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

  A.B的转化率降低

  B.平衡向正反应方向移动

  C.x+y

  D.C的体积分数增大

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• 4【题文】恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)已达平衡状态的

  A.混合气体的压强

  B.C的体积分数

  C.混合气体的密度

  D.混合气体的平均相对分子质量

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• 5【题文】对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应：mA(气)+nB(气) eC(气)+dD(气) △H＜0，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是

  A.容器内压强不随时间的延长而变化

  B.单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子

  C.单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子

  D.A.B.C.D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d

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• 6【题文】在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（    ）

  A.4molA + 2mol B

  B.2molA + 1molB + 3molC + 1molD

  C.3molC + 1molD + 1molB

  D.3molC + 1molD

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• 7【题文】某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

  A.该反应过程为吸热反应

  B.若加入催化剂，ΔH数值会减小

  C.若加入催化剂，B点会降低

  D.若升高温度，则平衡向正反应方向移动

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• 8【题文】对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是

  A.浓度变化

  B.压强变化

  C.体积变化

  D.转化率变化

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• 9【题文】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) + 3Y 2(g) 2XY 3(g)   △H="-92.6" kJ.mol -1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是

  A.容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY 3表示的反应速率为v(XY 3)="1/30" moI.L -l·s -1

  B.平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度相等

  C.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

  D.容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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• 10【题文】将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g) △H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。 下列说法正确的是

  A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

  B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

  C.第12 min时改变的反应条件为升高温度

  D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大

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