室温下,对于0．10 mol·L -1的氨水,下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH 3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  B.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

  C.将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性

  D.将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

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• 2用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

  A.白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　

  B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

  C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　

  D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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• 3下列选项合理的是 （   ）

  A.pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5

  B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

  C.在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na ＋）＝2c（A 2－）＋c（HA －）＋c（H 2A）

  D.室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系 可能是：c（NH 4+）>c（Cl —）>c（OH —）>c（H +）

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• 4测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（  ）

  A.醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍

  B.醋酸乙的电离程度比醋酸甲大

  C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1

  D.甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水

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• 5已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：  由此可得出

  A.对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na 2CO 3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH 3COONa)

  B.CO 2通入NaCN溶液中有：CO 2＋H 2O＋2NaCN→Na 2CO 3＋2HCN

  C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3-) ＋2c(CO 32-)

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• 6下列说法中正确的是(  )

  A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

  B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

  C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

  D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

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• 7下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )

  A.常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

  B.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

  D.0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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• 8常温下0.1 mol·L －1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       

  A.加入适量的氢氧化钠固体

  B.将溶液稀释到原体积的 10倍

  C.加入等体积0.2 mol·L－1氨水

  D.降低溶液的温度

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• 925°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：  下列有关说法正确的是(　　)

  A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa)

  B.a mol·L －1HCN与b mol·L －1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na ＋)>c(CN －)，则a一定小于b

  C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3—)＋2c(CO 32—)

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• 10下面是有关弱酸的电离平衡常数。   结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（  ）

  A.1 mol·L －1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na 2CO 3)＞pH(CH 3COONa)

  B.升高温度，HCN溶液中H ＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大

  C.向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH 3COOH的电离平衡都正向移动

  D.向CH 3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

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