测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：  由此可得出

  A.对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na 2CO 3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH 3COONa)

  B.CO 2通入NaCN溶液中有：CO 2＋H 2O＋2NaCN→Na 2CO 3＋2HCN

  C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3-) ＋2c(CO 32-)

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• 2常温时，将CH 3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是   (　　)。

  A.混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

  B.混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

  C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

  D.混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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• 3氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl 4 2-(蓝色) Co 2+(粉红色)+4Cl -，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

  A.由蓝色变为粉红色

  B.红色加深

  C.由粉红色变为蓝色

  D.蓝色加深

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• 4将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L －1 ，现有下列几种说法中正确的是 ①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L － 1·S － 1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L － 1·S － 1 ③2 s 时物质A 的转化率为70％ ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L － 1，

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 5下列表达不正确的是

  A.NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-

  B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

  C.Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）

  D.同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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• 6下列选项合理的是 （   ）

  A.pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5

  B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

  C.在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na ＋）＝2c（A 2－）＋c（HA －）＋c（H 2A）

  D.室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系 可能是：c（NH 4+）>c（Cl —）>c（OH —）>c（H +）

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• 7用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

  A.白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　

  B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

  C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　

  D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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• 8现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH 3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  B.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

  C.将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性

  D.将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

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• 9室温下,对于0．10 mol·L -1的氨水,下列判断正确的是

  A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓

  B.其溶液的pH=13

  C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大

  D.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变小

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• 10下列说法中正确的是(  )

  A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

  B.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

  C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

  D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

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