分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是

  A.根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大

  B.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大

  C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

  D.常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2

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• 2常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C 2H 5NH 3)NO 3〕,其熔点为12℃。已知C 2H 5NH 2结合质子的能力比NH 3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

  A.该离子液体中含的氨分子

  B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性

  C.硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3＋+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O＋

  D.同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小

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• 3下列物质中含有自由移动Cl -的是

  A.KClO3固体

  B.Cl2

  C.HCl气体

  D.KCl溶液

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• 4已知某温度下，以下酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol·L －1、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol·L －1、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L －1、、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol·L －1。物质的量浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH最小的是        

  A.HCN

  B.HF

  C.CH3COOH

  D.HNO2

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• 5H +浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B>A，②开始反应时的速率A>B，③参加反应的锌的物质的量A＝B，④反应过程的平均速率 B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

  A.③④⑥

  B.②③⑥

  C.③④⑤

  D.①②⑤

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• 6下列物质中，属于强电解质的是

  A.CO2

  B.盐酸

  C.BaSO4

  D.NaOH溶液

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• 7下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（    ）

  A.氨水受热分解挥发出氨气

  B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质

  C.氨水的导电能力弱

  D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子

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• 8用蒸馏水逐渐稀释 的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）

  A.的物质的量浓度

  B.的物质的量浓度

  C.H+的物质的量浓度

  D.和H+的物质的量

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• 9一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是

  A.a、b、c三点溶液的pH：a>b>c

  B.若使C点的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH也增大，可加入适量的醋酸钠固体

  C.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a>b>c

  D.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

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• 10常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是（    ）

  A.稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等

  B.稀释后醋酸溶液的体积与盐酸溶液的体积相等

  C.中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大

  D.完全中和后两种溶液的pH值仍然相等

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