H +浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B>A，②开始反应时的速率A>B，③参加反应的锌的物质的量A＝B，④反应过程的平均速率 B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

试卷相关题目

• 1下列溶液中酸性最强的是（   ）

  A.pH="4.5"

  B.C(H+)=10-4mol·L-1

  C.C(OH-)=1×10-8mol·L-1

  D.加入甲基橙变红的溶液

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• 2下列电离方程式正确的是（   ）

  A.H3PO43H++

  B.CaCO3Ca2++

  C.NaHSNa++H++S2-

  D.2H2OH3O++OH-

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• 3下列说法正确的是(    )

  A.pH<7的溶液一定是酸性溶液

  B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH-)是后者的100倍

  C.室温下，每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离

  D.在1 mol·L-1的氨水中，改变外界条件使C()增大，则溶液的pH一定增大

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• 4下列物质不属于电解质,但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是(  )  

  A.NH3

  B.Cl2

  C.ICl

  D.(CH3CO)2O

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• 5硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H 2S=H ++HS －  HS －=H ++S 2 －  H 2O=H ++OH － 在物质的量浓度为0.1mol·L －1的H 2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是（ ）

  A.c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)

  B.2(H+)=2c(HS－)+c(S2－)+2c(OH－)

  C.c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)

  D.c(H+)=2c(S2－)+c(OH－)

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• 6已知某温度下，以下酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol·L －1、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol·L －1、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L －1、、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol·L －1。物质的量浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH最小的是        

  A.HCN

  B.HF

  C.CH3COOH

  D.HNO2

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• 7下列物质中含有自由移动Cl -的是

  A.KClO3固体

  B.Cl2

  C.HCl气体

  D.KCl溶液

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• 8常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C 2H 5NH 3)NO 3〕,其熔点为12℃。已知C 2H 5NH 2结合质子的能力比NH 3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

  A.该离子液体中含的氨分子

  B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性

  C.硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3＋+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O＋

  D.同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小

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• 9下列叙述正确的是

  A.根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大

  B.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大

  C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

  D.常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2

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• 10分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为

  A.只有②和③

  B.只有②和④

  C.只有①和③

  D.只有①

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